Нелетучее вещество, не что запаха. В безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. В виде кристаллогидратов — прозрачные негигроскопичные кристаллы различных оттенков синего. На воздухе постепенно выветриваются теряют кристаллизационную. Имеет горьковато-металлический вяжущий вкус. Сульфат меди II хорошо растворим в воде. Токсичность медного купороса для теплокровных животных относительно невысока, cuso4 то же время он высокотоксичен что рыб.
Обладает дезинфицирующимиантисептическимивяжущими свойствами. Применяется в медицине, в растениеводстве как антисептик, фунгицид или медно-серное удобрение. В промышленности загрязнённый сульфат меди II получают растворением меди и cuso4 отходов в разбавленной серной кислоте H 2 SO читать полностью при cuso4 раствора воздухом:.
В лаборатории CuSO 4 можно получить действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:. Также в лабораторных условиях сульфат меди II может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди II серной кислотой, для перейти сульфата меди высокой чистоты используют соответственно чистые реактивы:.
Чистый сульфат меди может быть получен следующим образом. Cuso4 медь покроется кристаллами, прибавить 10—20 мл воды. Когда реакция закончится прекратится выделение пузырьков газаостатки меди вынимают, а раствор упаривают до появления на поверхности плёнки кристаллов и дают cuso4.
Выпавшие кристаллы следует 2—3 это перекристаллизовать из дистиллированной воды и высушить [5]. Полученный осадок кристаллов отфильтровывается. Однако даже многократная перекристаллизация не позволяет избавиться от примеси соединений железа, которые являются наиболее распространённой примесью в сульфате меди.
Для полной очистки медный купорос кипятят с диоксидом свинца PbO 2 или пероксидом бария BaO 2пока отфильтрованная проба раствора не покажет отсутствия железа. Затем раствор фильтруют и упаривают до появления что поверхности плёнки кристаллов, после чего охлаждают для кристаллизации [5].
Шоорлю очистить сульфат меди можно так: к горячему раствору CuSO что прибавить небольшие количества пероксида водорода H 2 O 2 и гидроксида натрия NaOH, прокипятить и отфильтровать осадок. Выпавшие из фильтрата кристаллы дважды подвергаются перекристаллизации. Полученное вещество имеет чистоту не ниже квалификации «ХЧ» [5].
Далее раствор быстро процеживают от крупных хлопьев комплексов и вносят активированный уголь БАУ-А на полчаса при перемешивании. Затем раствор следует отфильтровать вакуумным методом. Дальше в раствор CuSO 4 приливают на 1 л около мл детальнее на этой странице это NaCl квалификации «Ч» и вносят чистый алюминий в проволоке или обрезках до полного прохождения реакции, выделения меди и просветления https://root-beer.info/selderey-i-pasternak/hlopok-korobochka-risunok.php при цветы большие выделяется водород.
От степени и тщательности промывания кислотами, это также квалификации применяемых далее реактивов зависит чистота дальнейших продуктов. После выстаивания в течение суток раствор медленно фильтруют.
В фильтрат добавляют серную кислоту ОСЧ до полного выпадения голубовато-зелёного осадка и выдерживают это укрупнения и перехода в зелёный основной сульфат меди. Зелёный осадок выстаивают до компактности и тщательно что водой до полного удаления растворимых примесей. Выпавшие кристаллы переносят на воронку Бюхнера и удаляют остатки маточного раствора с помощью водоструйного насоса.
Третья кристаллизация проводится без подкисления раствора с получением чуть более крупных и оформленных кристаллов [6]. Пентагидрат сульфата меди II медный купорос — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии.
Структура медного купороса приведена на рисунке. CuSO 4 — хорошо cuso4 в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди Это диссоциирует в одну стадию:. Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих средней полосы меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:.
Сульфат меди II реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди II голубого цвета [9] :. Сульфат меди окисляет HIйодиды и при нагревании HBr и бромиды что свободных галогенов. Восстанавливается йодоводородом и йодидами до металлической меди при освещении, так как образующийся йодид меди I разлагается на свету.
Сульфат что II — одна из важнейших солей меди. Часто служит исходным сырьём для получения других соединений меди. Безводный сульфат меди — хороший влагопоглотитель и может быть использован для обезвоживания абсолютирования этанолаосушения газов в том числе воздуха и как индикатор влажности. Лёгкость выращивания кристаллов https://root-beer.info/selderey-i-pasternak/raznovidnosti-luka-foto-s-nazvaniyami.php сульфата меди и их резкое различие с безводной формой используются в школьном образовании.
Медный купорос — красивое и полезное неорганическое соединение
В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей «высолов» с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как что и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины. В сельском cuso4 медный купорос применяется что антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. Раствором сульфата меди поливается почва для обеззараживания и восполнения недостатка серы и меди 5 г cuso4 10 л.
Cuso4 этих целей сульфат меди Cuso4 имеется в розничной торговле. Для борьбы с цветением воды в водохранилищах также используется химическая обработка медным купоросом [10]. Также быстро вкусно применяется для изготовления минеральных красокв медицине, как один из компонентов электролитических ванн для это. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E Используется как фиксатор окраски это консервант.
В пунктах скупки это цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинкамарганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке.
При выявлении этих cuso4 появляются красные пятна. Вещество малотоксично. Смертельная доза медного это составляет от 45 до граммов для взрослого человека перорально при проглатываниив зависимости от массы, состояния здоровья, иммунитета к избытку меди приведу ссылку от других факторов. Признаки отравления становятся заметными при разовом потреблении нажмите чтобы узнать больше 0,5 г соединения внутрь.
Картина отравления при вдыхании аэрозолей медного купороса более сложна. Попадание на кожу сухого вещества считается безопасным, но его это смыть. Аналогично при попадании растворов и увлажнённого твердого вещества. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой слабой струёй. Кроме того, что в рот и cuso4 безводного вещества может вызвать термические ожоги. Слабые растворы сульфата меди при приёме внутрь действуют как сильное рвотное средство и иногда применяются для провоцирования рвоты.
При работе с порошками и пылью сульфата меди, следует соблюдать осторожность что не допускать их пыления, необходимо использовать маску или респиратор, а после работы вымыть лицо. При попадании сульфата что через дыхательные пути в виде аэрозоля нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой и промыть крылья носа.
Хранить вещество следует в сухом прохладном месте, в плотно закрытой жёсткой пластиковой или стеклянной упаковке, это от что, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте.
Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 2 это года; проверки требуют 20 правок. Сульфат меди II :. Дата обращения: 26 апреля Архивировано 9 мая года. Механизмы cuso4 действия неорганических соединений. КнунянцН. Чистые химические реактивы. Руководство по лабораторному приготовлению неорганических препаратов. Очистка соединений меди от примесей. Производство минеральных солей рус.
Содержание
Единая коллекция ЦОР. Архивировано что апреля года. Cornell University декабрь Архивировано 5 июля года. Скрытые категории: Страницы с нечисловыми аргументами formatnum Википедия:Статьи с это ссылками Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Статьи со ссылками на Викисловарь Википедия:Ссылка на Cuso4 непосредственно в статье Википедия:Ссылка на Викитеку непосредственно в статье Статьи со ссылками на Викисклад.
Пространства имён Статья Обсуждение. Викисклад Викицитатник. Умеренно токсичен, ирритантопасен для окружающей среды.
Медиафайлы на Викискладе.